वैद्युतरसायन | Class 12 Chemistry Notes

फाराडे के नियम (Faraday's Laws of Electrolysis)

फाराडे के दो नियम विद्युत अपघटन की मात्रात्मक व्याख्या करते हैं। पहला नियम कहता है कि किसी पदार्थ की मात्रा जो विद्युत अपघटन के दौरान इलेक्ट्रोड पर जमा होती है या मुक्त होती है, वह प्रवाहित विद्युत आवेश (कूलम्ब) के अनुपात में होती है। दूसरा नियम कहता है कि एक ही विद्युत आवेश से अलग-अलग पदार्थों की मात्रा उनके रासायनिक समस्थानिक भार और आयनिक आवेश के अनुपात में होती है। फाराडे के नियमों से हम यह गणना कर सकते हैं कि कितनी मात्रा में कोई पदार्थ विद्युत अपघटन के दौरान निक्षेपित या मुक्त होगा। फाराडे का स्थिरांक (F) 96500 कूलम्ब प्रति मोल इलेक्ट्रॉन होता है।

📊 Diagram: फाराडे के नियमों को समझाने के लिए विद्युत अपघटन के दौरान जमा पदार्थ की मात्रा और प्रवाहित विद्युत आवेश के बीच संबंध दर्शाने वाला ग्राफ या तालिका। (देखें figure_3)

🧪 Activity: विद्युत अपघटन में जमा पदार्थ की मात्रा मापन और फाराडे के नियमों के सत्यापन के लिए प्रयोग।

🔗 Connection: यह खंड विद्युत रासायनिक कोशिकाओं की समझ की ओर बढ़ता है, जहाँ रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।