विलयन | Class 12 Chemistry Notes

1.7 अशामान्य मोलर द्रव्यमान

अशामान्य मोलर द्रव्यमान तब प्राप्त होता है जब विलेय पदार्थ आयनों में वियोजित हो जाते हैं या अणु संगुणित (dimerization) हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, जल में घुले हुए KCl के आयनों की संख्या बढ़ जाती है, जिससे प्रायोगिक मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम प्राप्त होता है। दूसरी ओर, बेन्जीन में एथेनॉइक अम्ल के अणु द्वितयन बनाते हैं, जिससे कणों की संख्या घटती है और मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है।

वान्ट हॉफ ने वान्ट हॉफ गुणक (i) की परिभाषा दी, जो सामान्य मोलर द्रव्यमान और प्रायोगिक मोलर द्रव्यमान के अनुपात के रूप में व्यक्त होता है।

i = सामान्य मोलर द्रव्यमान / प्रायोगिक मोलर द्रव्यमान

संयोजन में i < 1 होता है, वियोजन में i > 1 होता है।

वान्ट हॉफ गुणक को अणुसंख्यक गुणधर्मों के समीकरणों में शामिल किया जाता है, जैसे:

वाष्प दाब का अवनमन = i × (n2 / n1) क्वथनांक का उन्नयन = i × Kb × m हिमांक का अवनमन = i × Kf × m परासरण दाब = i × (n2 RT / V)

इससे विलेय के वास्तविक आण्विक द्रव्यमान का सही अनुमान लगाया जा सकता है।

📊 Diagram: अणुओं का संगुणन; Table on page 24 (6×5)

🔗 Connection: अगले खंड में अध्याय का सारांश और अभ्यास प्रश्नों के माध्यम से अवधारणाओं की पुनरावृत्ति होगी।

Table on page 24 (6×5)