Chapter 1

उद्देश्य

इस अध्याय के अध्ययन के पश्चात् छात्र विभिन्न प्रकार के विलयनों के निर्माण, उनकी सांद्रता के विभिन्न मात्रकों में अभिव्यक्ति, हेनरी एवं राउल्ट नियमों की व्याख्या, आदर्श और अनादर्श विलयनों में अंतर, राउल्ट नियम से वास्तविक विलयनों के विचलन के कारण, अणुसंख्य गुणधर्म और आण्विक द्रव्यमान की गणना तथा असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझ सकेंगे। जीवन में अधिकांश प्रक्रम विलयनों में घटित होते हैं, इसलिए विलयनों का अध्ययन रसायन विज्ञान में अत्यंत महत्वपूर्ण है। उदाहरण स्वरूप, धातुओं के मिश्रण, जल में आयनों की सांद्रता, दंत क्षरण में फ्लुओराइड की भूमिका, अंतशिरा इंजेक्शन में लवणीय जल की सांद्रता आदि। इस अध्याय में मुख्यतः द्रवीय विलयनों के गुणों और उनके निर्माण की विधियों पर ध्यान दिया जाएगा।

• विलयनों के प्रकार और निर्माण की समझ।
• विलयन की सांद्रता को विभिन्न मात्रकों में व्यक्त करना।
• हेनरी और राउल्ट नियमों की व्याख्या।
• आदर्श और अनादर्श विलयनों में अंतर।
• वास्तविक विलयनों में राउल्ट नियम से विचलन के कारण।
• अणुसंख्य गुणधर्म और आण्विक द्रव्यमान की गणना।
• असामान्य मोलर द्रव्यमान की अवधारणा।
• 📌 विलयन: दो या अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण।
• 📌 विलायक: विलयन में अधिक मात्रा वाला अवयव।
• 📌 विलेय: विलयन में उपस्थित अन्य अवयव।

1.1 विलयनों के प्रकार

विलयन वे समांगी मिश्रण होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक अवयव समान रूप से मिश्रित होते हैं। विलयन में अधिक मात्रा वाला अवयव विलायक कहलाता है, जो विलयन की भौतिक अवस्था निर्धारित करता है। अन्य अवयव विलेय कहलाते हैं। विलयन के प्रकार उनके अवयवों की अवस्था पर निर्भर करते हैं, जैसे गैस, द्रव, ठोस। द्विअंगी विलयनों (दो अवयवों वाले) का वर्गीकरण निम्नलिखित है: 1. गैसीय विलयन: दोनों अवयव गैस, या गैस व द्रव, या गैस व ठोस। उदाहरण: ऑक्सीजन व नाइट्रोजन गैस का मिश्रण, क्लोरोफॉर्म का नाइट्रोजन गैस में मिश्रण, कपूर का नाइट्रोजन गैस में विलयन। 2. द्रव विलयन: दोनों अवयव द्रव, या द्रव व गैस, या द्रव व ठोस। उदाहरण: जल में घुली ऑक्सीजन, जल में घुली एथेनॉल, जल में घुला ग्लूकोस। 3. ठोस विलयन: दोनों अवयव ठोस, या ठोस व गैस, या ठोस व द्रव। उदाहरण: पैलेडियम में हाइड्रोजन का विलयन, सोडियम के साथ पारे का अमलगम, ताँबे का सोने में विलयन। इस प्रकार विलयनों के प्रकार उनके अवयवों की अवस्थाओं के आधार पर वर्गीकृत होते हैं। **Table on page 2 (10×4)** | विलयनों के प्रकार | विलेय | विलायक | सामान्य उदाहरण | | --- | --- | --- | --- | | गैसीय विलयन | गैस | गैस | ऑक्सीजन व नाइट्रोजन गैस का मिश्रण | | | द्रव | गैस | क्लोरोफॉर्म को नाइट्रोजन गैस में मिश्रित किया जाए | | | ठोस | गैस | कपूर का नाइट्रोजन गैस में विलयन | | द्रव विलयन | गैस | द्रव | जल में घुली हुई ऑक्सीजन | | | द्रव | द्रव | जल में घुली हुई एथेनॉल | | | ठोस | द्रव | जल में घुला हुआ ग्लूकोस | | ठोस विलयन | गैस | ठोस | हाइड्रोजन का पैलेडियम में विलयन | | | द्रव | ठोस | पारे का सोडियम के साथ अमलगम | | | ठोस | ठोस | ताँबे का सोने में विलयन | **Table on page 29 (3×9)** | 100 × (xऐसीटोन) | 0 | 11.8 | 23.4 | 36.0 | 50.8 | 58.2 | 64.5 | 72.1 | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | pऐसीटोन /mm Hg | 0 | 54.9 | 110.1 | 202.4 | 322.7 | 405.9 | 454.1 | 521.1 | | pक्लोरोफॉर्म /mm Hg | 632.8 | 548.1 | 469.4 | 359.7 | 257.7 | 193.6 | 161.2 | 120.7 |

• विलयन में अधिक मात्रा वाला अवयव विलायक कहलाता है।
• विलयन के अवयव ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं।
• विलयनों को गैसीय, द्रव और ठोस विलयन में वर्गीकृत किया जाता है।
• प्रत्येक प्रकार के विलयन के सामान्य उदाहरण होते हैं।
• यह अध्ययन मुख्यतः द्विअंगी विलयनों तक सीमित है।
• 📌 विलयन: समांगी मिश्रण जिसमें अवयव समान रूप से मिश्रित हों।
• 📌 विलायक: विलयन में अधिक मात्रा वाला अवयव।
• 📌 विलेय: विलयन में उपस्थित अन्य अवयव।