Chemistryकक्षा 12d- एवं f ब्लॉक के तत्वहिंदी

d- एवं f ब्लॉक के तत्व | Class 12 Chemistry Notes

द्वारा ConceptScroll Team · प्रकाशित 17 जुलाई 2026 · 10 मिनट का पठन

d- एवं f ब्लॉक के तत्व – this guide gives you a concise, exam-ready overview of d- एवं f ब्लॉक के तत्व from Class 12 Chemistry, written by ConceptScroll editors and reviewed against the latest NCERT textbook.

4.1 आवर्त सारणी में स्थिति

आवर्त सारणी के मध्य भाग में d-ब्लॉक तत्व स्थित होते हैं, जो वर्ग 3 से 12 तक फैले होते हैं। इन तत्वों में (n-1)d कक्षकों में इलेक्ट्रॉन उत्तरोत्तर भरे जाते हैं। संक्रमण तत्वों की चार श्रेणियाँ होती हैं: 3d (Sc से Zn), 4d (Y से Cd), 5d (La तथा Hf से Hg), तथा 6d (Ac से Cn तक)। f-ब्लॉक तत्वों को आंतरिक संक्रमण तत्व कहा जाता है, जिनमें 4f (Ce से Lu) और 5f (Th से Lr) श्रेणियाँ आती हैं। d- और f- ब्लॉक तत्वों को क्रमशः संक्रमण और आंतरिक संक्रमण तत्व भी कहा जाता है। IUPAC के अनुसार, जिन धातुओं के परमाणु या आयन में d-कक्षक अपूर्ण होते हैं, उन्हें संक्रमण धातु माना जाता है। Zn, Cd, Hg जैसे पूर्ण d¹⁰ विन्यास वाले तत्व संक्रमण धातु नहीं माने जाते, परंतु उनके रसायन का अध्ययन संक्रमण धातुओं के समान किया जाता है।

📊 Diagram: Table on page 2 (17×11)

🔗 Connection: इस अनुभाग के बाद d-ब्लॉक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की विस्तृत चर्चा की जाएगी।

Table on page 2 (17×11)

प्रथम श्रेणी
	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
Z	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
4s	2	2	2	1	2	2	2	2	1	2
3d	1	2	3	5	5	6	7	8	10	10
द्वितीय श्रेणी
	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd
Z	39	40	41	42	43	44	45	46	47	48
5s	2	2	1	1	1	1	1	0	1	2
4d	1	2	4	5	6	7	8	10	10	10
तृतीय श्रेणी
	La	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg
Z	57	72	73	74	75	76	77	78	79	80
6s	2	2	2	2	2	2	2	1	1	2
5d	1	2	3	4	5	6	7	9	10	10

Table on page 3 (5×11)

चतुर्थ श्रेणी
Z	Ac	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn
Z	89	104	105	106	107	108	109	110	111	112
7s	2	2	2	2	2	2	2	2	1	2
6d	1	2	3	4	5	6	7	8	10	10

Table on page 4 (1×10)

Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd

| hcp

Table on page 4 (1×10)

La	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg

| hcp

Table on page 6 (19×11)

तत्व	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
परमाणु क्रमांक	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
M	3d¹ 4s²	3d² 4s²	3d³ 4s²	3d⁰ 4s¹	3d⁰ 4s²	3d⁰ 4s²	3d⁷ 4s²	3d⁸ 4s²	3d¹⁰ 4s¹	3d¹⁰ 4s²
M⁺	3d¹ 4s¹	3d² 4s¹	3d³ 4s¹	3d⁰	3d⁰ 4s¹	3d⁰ 4s¹	3d⁷ 4s¹	3d⁸ 4s¹	3d¹⁰	3d¹⁰ 4s¹
M³⁺	3d¹	3d²	3d³	3d⁴	3d⁵	3d⁶	3d⁷	3d⁸	3d⁹	3d¹⁰
M³⁺	[Ar]	3d¹	3d²	3d³	3d⁴	3d⁵	3d⁶	3d⁷	-	-
कणन एथैल्पी, Δ₀H⁰/kJ mol⁻¹
	326	473	515	397	281	416	425	430	339	126
आयनन एथैल्पी/Δ₁H⁰/kJ mol⁻¹
Δ₁H⁰	I	631	656	650	653	717	762	758	736	745
Δ₁H⁰	II	1235	1309	1414	1592	1509	1561	1644	1752	1958
Δ₁H⁰	III	2393	2657	2833	2990	3260	2962	3243	3402	3556
धात्विक/आयनिक	M	164	147	135	129	137	126	125	125	128
त्रिज्याएं/pm	M³⁺	-	-	79	82	82	77	74	70	73
	M³⁺	73	67	64	62	65	65	61	60	-
मानक इलेक्ट्रोड	M³⁺/M	-	-1.63	-1.18	-0.90	-1.18	-0.44	-0.28	-0.25	+0.34
विभव E°/V	M³⁺/M²⁺	-	-0.37	-0.26	-0.41	+1.57	+0.77	+1.97	-	-
घनत्व/g cm⁻³		3.43	4.1	6.07	7.19	7.21	7.8	8.7	8.9	7.1

Table on page 9 (10×6)

तत्व (M)	Δ_{e}H° (M)	Δ_{i}H°	Δ_{i}H°	Δ_{h}_{PS}H° (M²⁺)	E°/V
Ti	469	656	1309	-1866	-1.63
V	515	650	1414	-1895	-1.18
Cr	398	653	1592	-1925	-0.90
Mn	279	717	1509	-1862	-1.18
Fe	418	762	1561	-1998	-0.44
Co	427	758	1644	-2079	-0.28
Ni	431	736	1752	-2121	-0.25
Cu	339	745	1958	-2121	0.34
Zn	130	906	1734	-2059	-0.76

Table on page 10 (19×2)

ऑक्सीकरण संख्या	धातु हैलाइड
+ 6	CrF₆
+ 5	VF₅
+ 4	TiX₄
+ 3	TiX₃
+ 2	TiX₂ᵐ
+ 1	CrF₆
	CrF₅
	CrX₄
	MnF₄
	MnF₃
	FeX₃
	CoF₃
	FeX₂
	CoX₂
	NiX₂
	CuX₂ᵐ
	ZnX₂
	CuXᵐᴵ

Table on page 12 (2×8)

E°	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu
(M²⁺/M)	-1.18	-0.91	-1.18	-0.44	-0.28	-0.25	+0.34

Table on page 14 (6×5)

Mn²⁺	3d⁵	5	5.92	5.96
Fe²⁺	3d⁶	4	4.90	5.3 – 5.5
Co²⁺	3d⁷	3	3.87	4.4 – 5.2
Ni²⁺	3d⁸	2	2.84	2.9 – 3, 4
Cu²⁺	3d⁹	1	1.73	1.8 – 2.2
Zn²⁺	3d¹⁰	0	0

Table on page 14 (12×3)

विन्यास	उदाहरण	रंग
3d⁰	Sc³⁺	रंगहीन
3d⁰	Ti⁴⁺	रंगहीन
3d¹	Ti³⁺	नीललोहित
3d¹	V⁴⁺	नीला
3d²	V³⁺	हरा
3d³	V²⁺	बैंगनी
3d³	Cr³⁺	बैंगनी
3d⁴	Mn³⁺	बैंगनी
3d⁴	Cr²⁺	नीला
3d⁵	Mn²⁺	गुलाबी
3d⁵	Fe³⁺	पीला

Table on page 15 (5×3)

3d^{6}	Fe^{2+}	हरा
3d^{6}3d^{7}	Co^{3+}Co^{2+}	नीला-गुलाबी
3d^{8}	Ni^{3+}	हरा
3d^{9}	Cu^{2+}	नीला
3d^{10}	Zn^{2+}	रंगहीन

Table on page 16 (3×2)

उदाहरण 4.9	ऑक्सीकरण अवस्था के ‘असमानुपातन’ का क्या अर्थ है? एक उदाहरण दीजिए।
हल	जब एक विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था उससे कम तथा उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना में कम स्थायी हो तो उसका असमानुपातन होता है। उदाहरण— मैंगनीज (VI), ऑक्सीकरण अवस्था मैंगनीज (VII) तथा मैंगनीज (IV) की तुलना में अम्लीय माध्यम में कम स्थायी है।
$$3 \mathrm{Mn}^{\mathrm{VI}} \mathrm{O}_{4}^{2-} + 4 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{\mathrm{VII}} \mathrm{O}^{-}_{4} + \mathrm{Mn}^{\mathrm{IV}} \mathrm{O}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$

उदाहरण 4.9

ऑक्सीकरण अवस्था के ‘असमानुपातन’ का क्या अर्थ है? एक उदाहरण दीजिए।

हल

जब एक विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था उससे कम तथा उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना में कम स्थायी हो तो उसका असमानुपातन होता है। उदाहरण— मैंगनीज (VI), ऑक्सीकरण अवस्था मैंगनीज (VII) तथा मैंगनीज (IV) की तुलना में अम्लीय माध्यम में कम स्थायी है।

$$3 \mathrm{Mn}^{\mathrm{VI}} \mathrm{O}_{4}^{2-} + 4 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{Mn}^{\mathrm{VII}} \mathrm{O}^{-}_{4} + \mathrm{Mn}^{\mathrm{IV}} \mathrm{O}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

जस्ती लोहे का उत्पादन करने के लिए जस्ता लोहे पर लेपित किया जा सकता है, लेकिन रिवर्स संभव नहीं है, यह है:

लोहे की तुलना में जस्ता में नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता अधिक होती है

निम्नलिखित में से सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

प्रतिक्रिया की दर के रूप में परिभाषित किया गया है

प्रति यूनिट समय में किसी भी प्रतिक्रियाशील या उत्पाद की एकाग्रता में परिवर्तन।

निम्नलिखित में से कौन एक विशिष्ट संक्रमण तत्व पर विचार नहीं कर सकता है।

Zn,Cd, Hg

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