धातुओं और अधातुओं का संसार | Class 7 Science Notes

4.3 वायु और जल का अन्य धातुओं पर प्रभाव

इस खंड में मैग्नीशियम धातु के जलने और उसके ऑक्साइड के गुणों का अध्ययन किया गया है। क्रियाकलाप 4.6 में मैग्नीशियम की रिबन को जलाने पर यह तेज सफेद ज्वाला के साथ जलती है और श्वेत चूर्ण (मैग्नीशियम ऑक्साइड) बनाती है। यह चूर्ण क्षारीय प्रकृति का होता है, जिसे लिटमस परीक्षण द्वारा जाना जाता है कि यह लाल लिटमस को नीला कर देता है।

इसके विपरीत, अधातु सल्फर का व्यवहार धातुओं से भिन्न होता है। क्रियाकलाप 4.7 में सल्फर को जलाने पर सल्फर डाइऑक्साइड गैस बनती है, जो जल में घुलकर सल्फ्यूरस अम्ल बनाती है। यह अम्लीय प्रकृति का होता है, जो लाल लिटमस को लाल ही रखता है।

सल्फर जल में घुलनशील नहीं होता और जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता। फॉस्फोरस भी अधातु है जो जल में संग्रहित किया जाता है क्योंकि यह वायु के संपर्क में आने पर आग पकड़ लेता है। अधातु सामान्यतः नरम, झुतिमय रहित, कुचालक और अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं।

इस खंड में यह भी स्पष्ट किया गया है कि प्लास्टिक, काँच, लकड़ी, रबड़ और कागज जैसे पदार्थ अधातु नहीं होते क्योंकि वे तत्व नहीं हैं। तत्व वे पदार्थ होते हैं जिन्हें और सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता। धातु और अधातु तत्वों की श्रेणी में आते हैं।

📊 Diagram: चित्र 4.5 — मैग्नीशियम रिबन का जलना; चित्र 4.6 — मैग्नीशियम ऑक्साइड की प्रकृति का परीक्षण; चित्र 4.7 (घ) — लिटमस पत्र के द्वारा विलयन का परीक्षण; * धूम छत्र — एक वायुदार क्षेत्र जिसका उपयोग प्रयोगशालाओं में हानिकारक धुएँ, गैसों, वाष्प एवं धूल को सुरक्षित रूप से बाहर निकालने हेतु किया जाता है।

🧪 Activity: क्रियाकलाप 4.6: मैग्नीशियम रिबन जलाना और ऑक्साइड की प्रकृति जांचना। क्रियाकलाप 4.7: सल्फर जलाना और गैस की अम्लीय प्रकृति जांचना।

🔗 Connection: इस खंड के बाद हम अधातुओं के दैनिक जीवन में महत्व और धातुओं एवं अधातुओं के उपयोगों का अध्ययन करेंगे।