साम्यावस्था | Class 11 Chemistry Notes

ले चैटेलियर का सिद्धांत

ले चैटेलियर का सिद्धांत (Le Chatelier's Principle) रसायन शास्त्र में साम्यावस्था पर बाहरी कारकों के प्रभाव को समझाने के लिए उपयोग किया जाता है। यह सिद्धांत कहता है कि यदि किसी साम्यावस्था प्रणाली पर बाहरी दबाव, तापमान, या सांद्रता में परिवर्तन किया जाता है, तो प्रणाली उस परिवर्तन को कम करने की दिशा में प्रतिक्रिया करती है और नई साम्यावस्था स्थापित करती है। उदाहरण के लिए, यदि किसी गैसीय अभिक्रिया में दबाव बढ़ाया जाता है, तो अभिक्रिया उस दिशा में बढ़ेगी जहाँ गैस के अणुओं की संख्या कम हो। इसी प्रकार, तापमान बढ़ाने पर अंतःशोषी अभिक्रिया की दिशा बढ़ेगी क्योंकि यह अतिरिक्त ऊर्जा अवशोषित करती है। इस सिद्धांत का उपयोग रासायनिक अभिक्रियाओं को नियंत्रित करने और उत्पादों की अधिकता प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

📊 Diagram: इस अनुभाग में दबाव, तापमान, और सांद्रता के प्रभाव को दर्शाने वाले चार्ट या चित्र होते हैं जो अभिक्रिया की दिशा में परिवर्तन को दिखाते हैं।

🧪 Activity: छात्रों को विभिन्न बाहरी परिस्थितियों में अभिक्रिया की दिशा का अध्ययन करने के लिए प्रयोग करने को कहा जाता है।

🔗 Connection: यह अनुभाग 'साम्यावस्था पर तापमान, दबाव और सांद्रता का प्रभाव' से जुड़ता है।