साम्यावस्था | Class 11 Chemistry Notes

साम्यावस्था स्थिरांक (Kc और Kp)

साम्यावस्था स्थिरांक (Equilibrium Constant) किसी रासायनिक अभिक्रिया के साम्यावस्था की स्थिति को मापने वाला एक महत्वपूर्ण मात्रक है। यह अभिक्रिया में शामिल पदार्थों की सांद्रताओं के अनुपात को दर्शाता है। सांद्रता के आधार पर स्थिरांक को Kc कहा जाता है, जबकि आंशिक दाब के आधार पर Kp कहा जाता है। उदाहरण के लिए, सामान्य अभिक्रिया aA + bB ⇌ cC + dD के लिए, Kc = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b) जहाँ [ ] से अभिप्राय सांद्रता है। इसी प्रकार, गैसीय अभिक्रियाओं के लिए Kp = (P_C^c × P_D^d) / (P_A^a × P_B^b) जहाँ P गैसों का आंशिक दाब है। Kc और Kp का मान अभिक्रिया की दिशा और उत्पादों की मात्रा का निर्धारण करता है। यदि Kc का मान बहुत बड़ा है, तो अभिक्रिया उत्पादों की ओर अधिक होती है। यदि Kc का मान छोटा है, तो अभिक्रिया अभिकारकों की ओर अधिक होती है।

📊 Diagram: इस अनुभाग में अभिक्रिया के लिए सांद्रताओं और आंशिक दाबों के अनुपात को दर्शाने वाला एक तालिका या ग्राफ हो सकता है।

🧪 Activity: छात्रों को विभिन्न अभिक्रियाओं के लिए Kc और Kp की गणना करने के लिए अभ्यास दिया जाता है।

🔗 Connection: यह अनुभाग 'साम्यावस्था स्थिरांक का महत्व और उपयोग' से जुड़ता है।