रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना | Class 11 Chemistry Notes

आयनिक आबंधन

आयनिक आबंधन तब बनता है जब एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु को स्थानांतरित हो जाता है, जिससे एक धनात्मक आयन (कैटायन) और एक ऋणात्मक आयन (ऐनायन) बनते हैं। यह आबंधन मुख्यतः धातु और अधातु के बीच बनता है। धातु अपने बाह्य कक्ष के इलेक्ट्रॉन खोकर कैटायन बनता है जबकि अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऐनायन बनता है। इस प्रकार बने दो विपरीत आवेश वाले आयन आपस में विद्युत् आकर्षण बल से जुड़ते हैं, जिससे आयनिक यौगिक बनता है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na+ कैटायन बनता है और क्लोरीन (Cl) एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर Cl- ऐनायन बनता है। Na+ और Cl- के बीच आकर्षण बल से NaCl बनता है। आयनिक यौगिकों की संरचना क्रिस्टलीय होती है, जिसमें आयन नियमित त्रि-आयामी व्यवस्था में व्यवस्थित होते हैं। आयनिक यौगिकों के गुणों में उच्च गलनांक, विद्युत चालकता (पिघले या जल में घुले हुए), और कठोरता शामिल हैं।

📊 Diagram: इस अनुभाग में Na और Cl के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण और NaCl के क्रिस्टलीय संरचना को दर्शाने वाले चित्र होते हैं। Na परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकलता है और Cl परमाणु उसे ग्रहण करता है।

🧪 Activity: विद्यार्थी Na और Cl के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को मॉडल के माध्यम से प्रदर्शित करें।

🔗 Connection: यह अनुभाग सहसंयोजक आबंधन की समझ के लिए आधार प्रदान करता है।