रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना | Class 11 Chemistry Notes

सहसंयोजक (कोवैलेंट) आबंधन

सहसंयोजक आबंधन में दो परमाणु अपने बाह्य कक्ष के इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं ताकि दोनों को स्थिरता मिल सके। यह आबंधन मुख्यतः अधातु परमाणुओं के बीच बनता है। सहसंयोजक बंध एकल, द्वि-गुणित, या त्रि-गुणित हो सकते हैं, जिनमें क्रमशः एक, दो या तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु (H2) में दो H परमाणु एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, जिससे एकल बंध बनता है। ऑक्सीजन अणु (O2) में दो द्वि-गुणित बंध होते हैं। सहसंयोजक आबंधन में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े को बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ा कहा जाता है, जबकि जोड़े जो साझा नहीं होते, उन्हें मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ा कहते हैं। सहसंयोजक आबंधन के कारण बनने वाले अणु की ज्यामिति और भौतिक गुण उनके रासायनिक व्यवहार को प्रभावित करते हैं।

📊 Diagram: इस अनुभाग में H2, O2 और N2 अणुओं के सहसंयोजक बंधों को दर्शाने वाले चित्र होते हैं, जिनमें इलेक्ट्रॉन साझा करने की प्रक्रिया दिखाई गई है।

🧪 Activity: विद्यार्थी सहसंयोजक आबंधन के मॉडल बनाकर अणुओं की संरचना समझें।

🔗 Connection: यह अनुभाग आण्विक संरचना और VSEPR सिद्धांत की समझ के लिए आधार बनाता है।