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परमाणु की संरचना | Class 11 Chemistry Notes

द्वारा ConceptScroll Team · प्रकाशित 17 जुलाई 2026 · 3 मिनट का पठन

परमाणु की संरचना – this guide gives you a concise, exam-ready overview of परमाणु की संरचना from Class 11 Chemistry, written by ConceptScroll editors and reviewed against the latest NCERT textbook.

आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन

परमाणु की संरचना में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर तीन विशेष प्रकार के परमाणु होते हैं: आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन। आइसोटोप वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु संख्या (Z) समान होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या (A) भिन्न होती है, अर्थात् प्रोटॉन की संख्या समान लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के तीन आइसोटोप हैं: प्रोटियम (1_1H), ड्यूटेरियम (2_1H) और ट्रिटियम (3_1H)। आइसोबार वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या अलग होती है, अर्थात् प्रोटॉन की संख्या भिन्न होती है लेकिन कुल न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) समान होता है। उदाहरण के लिए, 40_18Ar और 40_20Ca। आइसोटोन वे परमाणु होते हैं जिनका न्यूट्रॉन संख्या समान होती है लेकिन प्रोटॉन संख्या अलग होती है। उदाहरण के लिए, 14_6C और 15_7N दोनों में न्यूट्रॉन की संख्या 8 है। ये अवधारणाएँ परमाणु संरचना और परमाणु गुणों को समझने में मदद करती हैं।

📊 Diagram: आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन के उदाहरणों को दर्शाने वाला चार्ट जिसमें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और द्रव्यमान संख्या स्पष्ट हैं।

🧪 Activity: विद्यार्थियों को विभिन्न तत्वों के आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन की पहचान करने के लिए अभ्यास।

🔗 Connection: यह अनुभाग इलेक्ट्रॉन की खोज और गुणों की चर्चा के लिए आधार तैयार करता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

1. परमाणु के घटक कणों के नाम लिखिए तथा उनके आवेश और द्रव्यमान का उल्लेख कीजिए।

परमाणु के मुख्य घटक कण तीन हैं: 1. इलेक्ट्रॉन (Electron):

आवेश: -1 (ऋणात्मक)
द्रव्यमान: 9.109 × 10⁻³¹ किग्रा या लगभग 0.000548 amu

2. प्रोटॉन (Proton):

आवेश: +1 (धनात्मक)
द्रव्यमान: 1.6726 × 10⁻²⁷ किग्रा या लगभग 1.0073 amu

3. न्यूट्रॉन (Neutron):

आवेश: 0 (निरावेश)
द्रव्यमान: 1.6750 × 10⁻²⁷ किग्रा या लगभग 1.0087 amu

2. परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या में क्या अंतर है? उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।

परमाणु संख्या (Z): किसी परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु संख्या कहते हैं। यह किसी तत्व की पहचान निर्धारित करती है। द्रव्यमान संख्या (A): किसी परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या को द्रव्यमान संख्या कहते हैं। उदाहरण: कार्बन (C) के लिए:

परमाणु संख्या (Z) = 6 (प्रोटॉन की संख्या)
द्रव्यमान संख्या (A) = 12 (6 प्रोटॉन + 6 न्यूट्रॉन)

अर्थात्, परमाणु संख्या केवल प्रोटॉनों की संख्या है जबकि द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की कुल संख्या है।

3. आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन क्या होते हैं? प्रत्येक के उदाहरण दीजिए।

आइसोटोप: वे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान होती है, लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। उदाहरण: हाइड्रोजन के आइसोटोप - प्रोटियम (¹H), ड्यूटीरियम (²H), ट्रिटियम (³H) आइसोबार: वे परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है। उदाहरण: ¹⁴C (कार्बन) और ¹⁴N (नाइट्रोजन) आइसोटोन: वे परमाणु जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन प्रोटॉनों की संख्या भिन्न होती है। उदाहरण: ¹⁴C (6 प्रोटॉन, 8 न्यूट्रॉन) और ¹⁵N (7 प्रोटॉन, 8 न्यूट्रॉन)

4. इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की थी? उसके गुण लिखिए।

इलेक्ट्रॉन की खोज J.J. थॉमसन ने 1897 में की थी। इलेक्ट्रॉन के गुण: 1. इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित कण है। 2. इसका द्रव्यमान 9.109 × 10⁻³¹ किग्रा या लगभग 0.000548 amu है। 3. इसका आवेश -1.602 × 10⁻¹⁹ कूलॉम्ब है। 4. यह परमाणु के बाहर ऊर्जा स्तरों में घूमता है।

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