रसायन विज्ञान की कुछ मूल अवधारणाएँ | Class 11 Chemistry Notes

1.5 रासायनिक संयोजन के नियम

रासायनिक संयोजन के नियम पदार्थों के रासायनिक संयोजन के तरीके और अनुपात को समझाते हैं। प्रमुख नियम हैं:

1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम (लावोइसियर): किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। द्रव्य न तो बनाया जाता है और न ही नष्ट।

2. स्थिर अनुपात का नियम (प्राउस्ट): किसी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमानों का अनुपात हमेशा निश्चित रहता है, चाहे यौगिक का स्रोत कोई भी हो।

3. गुणित अनुपात का नियम (डाल्टन): यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के साथ दूसरे तत्व के द्रव्यमान छोटे पूर्णांकों के अनुपात में होते हैं।

4. गै-लुसैक का गैसीय आयतनों का नियम: समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं जब वे रासायनिक अभिक्रिया करते हैं।

5. आवोगाद्रो का नियम: समान ताप और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

इन नियमों ने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के विकास में मदद की, जिसमें बताया गया कि द्रव्य अविभाज्य परमाणुओं से बना है और रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणु पुनर्व्यवस्थित होते हैं।

📊 Diagram: आंतोएन लावूसिए; जोसेफ लुइस गै-लुसैक; आवोगाद्रो; चित्र 1.9 हाइड्रोजन के दो आयतन ऑक्सीजन के एक आयतन के साथ अभिक्रिया करके जल के दो आयतन बनाते हैं; तालिका 1.5

🔗 Connection: अगले खंड में डाल्टन के परमाणु सिद्धांत और परमाणु तथा आण्विक द्रव्यमान की अवधारणाएँ समझेंगे।

Table on page 14 (3×4)