अम्ल, क्षारक एवं लवण | Class 10 Science Notes

2.3 अम्ल एवं क्षारक के विलयन कितने प्रबल होते हैं?

इस खंड में हम अम्ल और क्षारक के विलयनों की प्रबलता को समझेंगे। अम्ल या क्षारक की प्रबलता उनके विलयन में उपस्थित H⁺ या OH⁻ आयनों की सांद्रता पर निर्भर करती है। अधिक H⁺ आयन उत्पन्न करने वाला अम्ल प्रबल अम्ल कहलाता है, जबकि कम H⁺ आयन उत्पन्न करने वाला अम्ल दुर्बल अम्ल होता है। इसी प्रकार, क्षारक की प्रबलता भी OH⁻ आयनों की सांद्रता से निर्धारित होती है।

pH स्केल का उपयोग किसी विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति को मापने के लिए किया जाता है। pH का मान 0 से 14 तक होता है, जहाँ 7 तटस्थ होता है। pH < 7 अम्लीय और pH > 7 क्षारीय होता है। pH स्केल पर किसी विलयन का रंग सार्वत्रिक सूचक पत्र के रंग से जाना जा सकता है।

हमारे दैनिक जीवन में कई पदार्थों के pH मान भिन्न-भिन्न होते हैं, जैसे नींबू का रस अम्लीय होता है और नल का जल तटस्थ। जीवों के शरीर में pH का संतुलन अत्यंत महत्वपूर्ण होता है। अम्लीय वर्षा के कारण नदी के जल का pH कम हो जाता है, जिससे जलीय जीवों की उत्तरजीविता प्रभावित होती है।

पौधों के लिए भी मिट्टी का pH महत्वपूर्ण होता है। मिट्टी का pH पौधों के विकास को प्रभावित करता है। इसलिए मिट्टी के pH की जाँच कर उपयुक्त सुधार करना आवश्यक होता है।

📊 Diagram: चित्र 2.6 H⁺(aq) एवं OH⁻(aq) की सांद्रता परिवर्तन के साथ pH की विभिन्नता; चित्र 2.7 और चित्र 2.8 में विभिन्न पदार्थों के pH मान और रंग दिखाए गए हैं।

🧪 Activity: क्रियाकलाप 2.12 में मिट्टी के pH की जाँच।

🔗 Connection: अगले खंड में हम अम्ल, क्षारक और लवण के दैनिक जीवन में उपयोगों का अध्ययन करेंगे।

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