Chemistryकक्षा 11तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिताहिंदी

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता | Class 11 Chemistry Notes

द्वारा ConceptScroll Team · प्रकाशित 17 जुलाई 2026 · 5 मिनट का पठन

तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता – this guide gives you a concise, exam-ready overview of तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता from Class 11 Chemistry, written by ConceptScroll editors and reviewed against the latest NCERT textbook.

आवर्त सारणी की उत्पत्ति

तत्वों के गुणधर्मों में आवर्ती प्रवृत्ति को समझने के लिए वैज्ञानिकों ने कई प्रयास किए। सबसे पहले जॉन डॉबेराइनर ने 1829 में 'त्रिक' (Triads) की अवधारणा दी, जिसमें तीन तत्वों के समूह में बीच वाले तत्व का परमाणु भार बाकी दो के औसत के बराबर होता था और उनके गुणधर्म भी मध्य के तत्व के समान होते थे। हालांकि यह नियम कुछ ही त्रिकों पर लागू हुआ। इसके बाद ए.ई.बी. डी चैनकोर्टाइस ने 1862 में तत्वों को वृत्ताकार सारणी में व्यवस्थित किया, लेकिन यह अधिक लोकप्रिय नहीं हुआ। 1865 में जॉन एलेक्जेंडर न्यूलैंड ने अष्टक नियम दिया, जिसमें आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं, जैसे संगीत के आठ स्वर। यह नियम Ca तक सही था। अंततः दमित्री मेंडलीव और लोथर मेयर ने स्वतंत्र रूप से 1869 में आवर्त सारणी का विकास किया, जिसमें तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के अनुसार व्यवस्थित किया गया और समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक समूह में रखा गया। मेंडलीव ने कुछ तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े और उनके गुणों की भविष्यवाणी की, जो बाद में सही साबित हुई। इस प्रकार आवर्त सारणी ने तत्वों के वर्गीकरण और उनके गुणधर्मों की आवर्ती प्रकृति को व्यवस्थित रूप से प्रस्तुत किया।

📊 Diagram: Table on page 2 (4×6); Table on page 2 (6×8); Table on page 3 (5×5)

🔗 Connection: यह अनुभाग आधुनिक आवर्त नियम और आवर्त सारणी के वर्तमान स्वरूप की चर्चा की ओर ले जाता है।

Table on page 2 (4×6)

तत्व	परमाणु-भार	तत्व	परमाणु-भार	तत्व	परमाणु-भार
Li	7	Ca	40	Cl	35.5
Na	23	Sr	88	Br	80
K	39	Ba	137	I	127

Table on page 2 (6×8)

तत्व	Li	Be	B	C	N	O	F
परमाणु-भार	7	9	11	12	14	16	19
तत्व	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
परमाणु-भार	23	24	27	29	31	32	35.5
तत्व	K	Ca
परमाणु-भार	39	40

Table on page 3 (5×5)

---	---	---	---	---
परमाणु-भार	68	70	72	72.6
घनत्व / (g/cm³)	5.9	5.94	5.5	5.36
गलनांक /K	निम्न	302.93	उच्च	1231
ऑक्साइड का सूत्र	E₂O₃	Ga₂O₃	EO₂	GeO₂
क्लोराइड का सूत्र	ECl₃	GaCl₃	ECl₄	GeCl₄

Table on page 4 (1×11)

9		-	-	-	-	-	-	-

| 10 | - | - | - | Ytterbium

Table on page 17 (7×8)

वर्ग 1	ΔeqH	वर्ग 16	ΔeqH	वर्ग 17	ΔeqH	वर्ग 0	ΔeqH
H	– 73					He	+ 48
Li	– 60	O	– 141	F	– 328	Ne	+ 116
Na	– 53	S	– 200	Cl	– 349	Ar	+ 96
K	– 48	Se	– 195	Br	– 325	Kr	+ 96
Rb	– 47	Te	– 190	I	– 295	Xe	+ 77
Cs	– 46	Po	– 174	At	– 270	Rn	+ 68

Table on page 21 (9×4)

गुण	तत्व
धात्विक त्रिज्या M/ pm	Li	Be	B
	152	111	88
	Na	Mg	Al
	186	160	143
आयनी त्रिज्या M³⁺ / pm	Li	Be
	76	31
	Na	Mg
	102	72

Table on page 25 (7×4)

तत्व	$\Delta H_{\mathrm{I}}$	$\Delta H_{2}$	$\Delta_{\mathrm{eg}}$H
I	520	7300	-60
II	419	3051	-48
III	1681	3374	-328
IV	1008	1846	-295
V	2372	5251	+48
VI	738	1451	-40

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

प्रश्न . निम्नलिखित में से कौन सी प्रजाति ज्ञात नहीं है?

(घ)उपरोक्त सभी

प्रश्न. निम्नलिखित तत्वों में से, जिसमें कम से कम इलेक्ट्रॉन बन्धुता (+ve or -ve) है?

(घ) नाइट्रोजन

प्रश्न. बढ़ते आयनिक त्रिज्या के आधार पर निम्नलिखित में से सही क्रम कौन सा है?

(घ) Li + (aq)

प्रश्न 1. निम्न में से किसके द्वारा उच्चतम आयनन एन्थेल्पी प्रदर्शित की जाती है

(ख) क्षारीय मृदा धातुएँ

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